تذكرنــي
التسجيل التعليمات التقويم البحث مشاركات اليوم اجعل كافة الأقسام مقروءة

أدخل بريدك الإلكتروني هنا  ليصلك جديدنا

اسلاميات ، مذكرات تخرج ، مذكرات تعليمية ، برامج اسلامية ، برامج عامة ، التحضير للبكلورياء ،شهادة التعليم المتوسط،شهادة التعليم الابتدائي ، التوظيف المختلف جميع الاختصاصات 

للتسجيل اضغط هـنـا

Custom Search

ماشاء الله تبارك الله ماشاء الله لاقوة الا بالله




الملاحظات

اضافة رد

 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع

رقم المشاركة : ( 1 )
الصورة الرمزية الباحث السري
الباحث السري
ammar zenina
الباحث السري غير متواجد حالياً
 
رقم العضوية : 34
تاريخ التسجيل : Nov 2009
مكان الإقامة :
عدد المشاركات : 1,869
عدد النقاط : 18
قوة التقييم : الباحث السري is on a distinguished road
افتراضي الكيمياء الحركية

كُتب : [ 06-10-2010 - 21:55 ]


انا : الباحث السري


[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot.png[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-1.png[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-2.png[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-3.png[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/moz-screenshot-4.png[/IMG]
المجــال الثالث: الكيمياء الحركية


الكفاءة القاعدية:
يكون المتعلم قادرا على التمييز بين مختلف التفاعلات و تتبع سرعتها و استخراج قوانينها مع التحكم في التمثيل البياني وتحديد العوامل المؤثرة عليها.
مخطط المجال:
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG]الوحدة التعلمية الأولى:
الكيمياء الحركية

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif[/IMG]الوحدة التعلمية الثانية:
بحث توثيقي
d يقترح على المتعلم انجاز بحث توثيقي حول المفاعلات الكيميائية.
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif[/IMG]

الكيمياء الحركية

1- التذكير بمختلف التعاريف:
الكيمياء الحركية تهتم بدراسة سرعة التفاعلات الكيميائية و الآلية التي تحدث عن طريقها و يمكن تصنيف
التفاعلات الكيميائية حسب سرعتها إلى:
- التفاعلات السريعة مثل تفاعلات :
* ترسب الهيدروكسيدات المعدنية
* ترسب الكباريت المعدنية
* ترسب الأملاح المعدنية
* تفاعلات التعديل
* تفاعلات انطلاق الغازات
التفاعلات السريعة تحدث في وقت قصير وتطورها صعب المتابعة وقد يكون التفاعل السريع
تام أو غير تام التفاعل السريع جدا يتم في زمن من الدرجة 8-10 ثانية
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image004.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif[/IMG] HCl + H2O H3O+ + Cl-
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image007.gif[/IMG] CH3COOH + HCl H3O+ + CH3COO-
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image008.gif[/IMG]NaOH + HCl NaCl + H2O

- التفاعلات البطيئة تكون عندما يستمر التفاعل عدة ثواني أو دقائق و بطيئ جدا عندما يدوم عدة ساعات حتى عدة أيام أو سنوات , وهذه التفاعلات ويمكن أن تكون تامة أو غير تامة.
أمثلة:
- تفاعل ( Zn + H3O+, Cl-) حيث تختفي ذرات Zn المكونة لسطح المعدن و بعدها تليها الذرات
المتواجدة بالطبقات الداخلية.
- تفاعلات الأسترة وحلمهة الاستر من بين التفاعلات البطيئة جدا.

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image009.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif[/IMG] R-COOH + R-OH R-COOR + H2O
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image011.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image012.gif[/IMG] R-COOR + H2O RCOOH + R-OH
وهي تفاعلات بطيئة , لا حرارية , عكوسة وتأخذ زمن طويل حتى تبلغ حالة التوازن.
- أكسدة Fe++ إلىFe+++ بأكسجين الهواء الجوي أو ما يعرف بتآكل الحديد ( الصدأ )
2- سرعة التفاعل:
2.1- تعريف سرعة التفاعل
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image013.gif[/IMG] يمكن تقدير سرعة التفاعل الكيميائي كميا متابعة التغير في تركيز المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة
الزمن, مثلا التفاعل : A + B C
يمكن قياس سرعة هذا التفاعل بمتابعة التركيز [A] أو التركيز [B] أو [C] بدلالة الزمن والتي نمثلها
بالمنحنى التالي :
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image014.gif[/IMG]

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image015.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image015.gif[/IMG]
:
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image016.gif[/IMG]أ- السرعة المتوسطة : A + B C
* بالنسبة للنواتج : [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gif[/IMG]= Vmoy
* بالنسبة للمتفاعلات : [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image020.gif[/IMG] Vmoy = -


[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image022.gif[/IMG]Vmoy =

ب- السرعة اللحظية :

تعرف رياضيا أنها تساوي نهاية السرعة المتوسطة ( Vmoy ) لما t1 تقترب من t2 أو بعبارة أخرى لما Δt
يؤول إلى الصفر ونعبر عنها بالقانون التالي :

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image023.gif[/IMG]Vt = (∆C / ∆t) ∆t 0
Vt = d[C]/d[t] = tg α

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image024.gif[/IMG]مثال1: A + B C
Vmoy = [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image026.gif[/IMG] : السرعة المتوسطة
Vt = [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image028.gif[/IMG] السرعة اللحظية :

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image029.gif[/IMG]مثال2: I2 + H2 2HI
Vt = ½ d[HI]/dt = - d[I2]/dt = - d[H2]/dt

في الحالة العامة
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image030.gif[/IMG]α A + β B δ C + σ D

Vt = + 1/ δ. d[C] / dt = + 1/ σ. d[D]/dt = -1/ α. d[A]/dt = - 1/ β.d[B]/dt
الإشارة ( ـ ) تدل على إختفاء المادة .
الإشارة ( + ) تدل على ظهور المادة .

2.2- قياس سرعة التفاعل :

أ- الطرق الكيميائية :
نتابع تغير تركيز مادة متفاعلة أو أكثر وذلك بالمعايرة الكيميائية التقليدية
) المعايرة حمض ـ أساس ، المعايرة أكسدة ـ إرجاع ... (
تنبيه: يجب تحديد بدقة اللحظة الموافقة للمعايرة من أجل تحديد بدقة التغير في تركيز المادة المتفاعلة.
ب- الطرق الفيزيائية :
يمكن في كل مرة ربط تغير خاصية فيزيائية من خواص المزيج التفاعلي ، بتغير أحد المكونات وإستخدام
هذه الخاصية من أجل متابعة التفاعل.
- تغير الضغط والحجم :
ليكن التفاعل التالي : C2H6 → C2H4 + H2
غاز غاز غاز



في حجم ثابت للجملة الكيميائية ، يمكن أن نربط تغير عدد مولات الإيثان المتفكك بتغير الضغط.

- تغير الخواص الضوئية :
يتم ذلك بإستخدام مقياس الإستقطاب ) دراسة القدرة الدورانية (.
مثال: التحلل المائي للسكروز

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

نستنتج مختلف التراكيز من خلال قياس القدرة الدورانية.

- تغير الخواص الكهربائية :
يسبب التغير في طبيعة الشوارد وعددها تغيرا في الناقلية الكهربائية للمحلول .
مثال: معايرة حمض الإيثانويك بااصود

CH3 COOH + NaOH CH3COONa + H2O
3 ـ قوانين سرعة التفاعل
1.3- دراسة رتبة التفاعل
أ- تعريف رتبة التفاعل:
مفهوم رتبة التفاعل: Ordre de Reaction :
من أجل وضع علاقة أوضح بين سرعة التفاعل وتركيز المتفاعلات أو النواتج نعتمد على قياسات تجريبية
دقيقة مأخوذة عند حرارة ثابتة
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image031.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif[/IMG] مثال: C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6هذا التفاعل من الرتبة(1) ,
وتشترك فيه جزيئتان إلا أن جزيئ C6H12O6 هو الذي يحدد سرعة التفاعل باعتبار أن تركيز الماء ليس له تأثير على السرعة , إذن التفاعل من الرتبة الأولى, وعبارة السرعة :
V = [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image033.gif[/IMG]
وبعبارة أخرى : V = k[C12H22O11]1
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image034.gif[/IMG] الحالة العامة : A B

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image035.gif[/IMG] V = d[B]/dt = - d[A]/dt ; V = k[A]n
رتبة التفاعل السرعة
تركيز المتفاعل ثابت السرعة

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image036.gif[/IMG] مثال: A + B C + D
- تفاعل من الرتبة :1 ............ V =k[A]0.[B]
- تفاعل من الرتبة :1 ............ V = k[A]
- تفاعل من الرتبة :2 ............ V = k[A]2
- تفاعل من الرتبة :2 ............ V = k[A].[B]
- تفاعل من الرتبة :1 ............ V= k[B]
- تفاعل من الرتبة :2 ............ V = k[B]2
- تفاعل من الرتبة :3 ............ V = k[A]2[B]
وبصورة عامة ليكن التفاعل التالي : αA + βB → γC + λD
حيث :A،B تمثل المتفاعلات وC،D تمثل النواتج و α , β , γ , λالمعاملات الستوكيومترية.
فإن علاقة سرعة التفاعل كما يلي : Vi = k [A]m [B]n
حيث :Vi : سرعة التفاعل وتتعلق بتركيز المواد المتفاعلة .
k : ثابت السرعة الذي يتعلق فقط بالحرارة .
m وn : أعداد موجبة قد تكون صحيحة أو عشرية .
نسميm : الرتبة الجزئية للتفاعل الخاصة بالمتفاعل A .
n : الرتبة الجزئية للتفاعل الخاصة بالمتفاعل B .
نسمي المقدارm + n: الرتبة الكلية للتفاعل.
ملاحظة: لا يمكن تحديدm وn إلا تجريبيا وهما يختلفان عن المعاملات الستوكيومترية.
ب- تفاعل الرتبة المعدومة ( الرتبة صفر ):
ليكن التفاعل التالي : A→ B الذي تكتب سرعته بالشكل التالي :
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image037.gif[/IMG]V= k[A]0 = k
- d[A]/ dt = k
V = - d[A]/ dt
نفرز المتغيرات فنحصل على : k dt = - d[A]
نكامل طرفي المعادلة عند الشروط الإبتدائية ) t = 0 و 0[A] = [A] )
إلى أن نصل إلى العلاقة:
kt= [A] - 0[A]
تعيين ثابت السرعةk :
هناك طريقتين لتعيين ثابت السرعة( الطريقة التحليلية والطريقة البيانية )
· الطريقة التحليلية :
من العلاقة السابقة نجد : t /)[A] _ 0[A] k = (
نحسب قيمة ثابت السرعة من اجل قيم مختلفة لـ [ A] و t الزمن الموافق و نأخذ
متوسط قيم k المحسوبة.
· الطريقة البيانية :
من العلاقة السابقة نجد : 0[A] t + k _ = [ A]
ورسم منحنى الدالة : ( t )f =[A] يعطي مستقيم ميله يساوي (K _).
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image038.gif[/IMG] [ A]
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image039.gif[/IMG]



α tgα = - k


الزمن(ثا) (t=0,x=0)


k → k= - tgα _ tgα = = الميل
t 2 – t1 / ( 1[A] - 2 [A] )- =k
تعيين زمن نصف التفاعل t1/2:
عند زمن نصف التفاعل يكون تركيز المركب A يساوي نصف التركيز الابتدائي :
2/ 0[A] =[ A ]
kt= [A] - 0[ A ]
نعوض [ A ] بـ 2/ 0 [A]
k t1/2 = 2/ 0[A] -0[ A ]
k 2/ 0 [A]= t1/2→ k t1/2 = 2/ 0 [A]

ملاحظة: زمن نصف التفاعل t1/2يتناسب طردا مع التركيز الإبتدائي للمركب A.

تطبيـق:
نتابع تغير تركيز المركب Aالذي يتم وفق تفاعل الرتبة المعدومة. التجربة أعطت النتائج التالية :

t(mn )
0
10
20
30
40
50
60
Mole/L[A]
1.68
1.42
1.20
0.94
0.7
0.46
0.22

1- أحسب ثابت السرعة k بالطريقتين التحليلية والبيانية .
2- أحسب زمن نصف التفاعل t1/2 .

الحل : حساب ثابت السرعة k :
أ- بالطريقة التحليلية: نحسب قيمة kمن أجل قيم مختلفة للتركيز[A] و الزمن t الموافق .

t / [A] _ 0[A] k = mole /l.mnk1= 1.68 – 1.42 / 10 – 0 = 2.6.10-2
mole /l.mnk2 = 1.68 – 1.2 / 20 = 2.4. 10 -2
k3 = 1.68 – 0.94 / 30 = 2.46. 10 -2 mole /l.mn
10 -2 mole /l.mnk = k1 +k2 + k3 / 3 = 2.49 .
ب ـ بالطريقة البيانية: نرسم المنحنى ( t )f =[A]
k → k = - tgα _ tgα = = الميل
t 2 – t1 / ( 1[ A] - 2 [A] )- =k
k = - 0.94 – 1.44 / 30 – 10 = 0.5 / 20 = 2.5 .10 -2 mole / L .mn
هام جدا:يتطرق الأستاذ إلى التفاعل من الرتبة الأولى وكذا التفاعل من الرتبة الثانية بنفس
الطريقة.
2.3- تعيين رتبة التفاعل:
توجد طريقتين ( استعمال الصيغة التكاملية و الصيغة التفاضلية للسرعة )
أ- استعمال الصيغة التكاملية لسرعة التفاعل:
نبحث عن الدالة التي تتغير خطيا مع الزمن و منه نستطيع استنتاج رتبة التفاعل.
مثال:
نتابع تفكك NO2الذي يعطى NOو O2و التجربة أعطت النتائج التالية:
(دقيقة) t
0
10
20
30
40
(مول/ل) [NO2]
10.5-2
10.4-2
10.3.3-2
85, 10.2-2
5, 10.2-2
ما هي رتبة هذا التفاعل؟
1- نبحث إذا كان هذا التفاعل من الرتبة المعدومة لذلك نرسم المنحنىf (t) =[NO2] حسب هذه
القيم للتجربة ، المنحنىf (t) =[NO2] يختلف عن مستقيم و بالتالي نستنتج أن هذا التفاعل
ليس من رتبة الصفر (المعدومة).
2 - نبحث إذا كان هذا التفاعل من الرتبة الأولى لذلك نرسم المنحنىf (t) = [NO2] Log
(دقيقة) t
0
10
20
30
40
(مول/ل) [NO2]
1.30-
1.39-
1.48-
1.54-

1.60-
حسب هذه القيم، فان رسم الدالةf (t) =[NO2] Log لا يعطي خط مستقيم و بالتالي نستنتج أن
هذا التفاعل ليس من الرتبة الأولى.
3- نبحث إذا كان هذا التفاعل من الرتبة الثانية لذلك نرسم المنحنى
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image040.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image041.gif[/IMG]f (t)=[NO2]
(دقيقة) t
0
10
20
30
40
1 (مول/ل)
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image042.gif[/IMG]
[NO2]
20
25
30
35

40
نلاحظ حسب هذه القيم أن المنحنى: f (t)= 1 هو خط مستقيم.
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image043.gif[/IMG]
[NO2]
ونستنتج أن هذا التفاعل من الرتبة الثانية.
ب- طريقة زمن نصف التفاعل:
من خلال تغير زمن نصف التفاعل ½t مع التركيز الابتدائي نستطيع مباشرة تعيين رتبة التفاعل.
مثال: انطلاقا من قيم تجريبية مختلفة ل ½t و التركيز الابتدائي الموافق لتفاعل ما:
التركيز الابتدائي للمادة المتفاعلة( مول/ل)
½t زمن نصف التفاعل (ساعة)
عين رتبة هذا التفاعل؟
- إذا كان هذا التفاعل من الرتبة صفر نجد أن زمن نصف التفاعل ½t يتناسب طردا مع
التركيز الابتدائي.
- إذا كان هذا التفاعل من الرتبة الأولى نجد أن زمن نصف التفـاعل ½t لا يتعلـق
بالتركيز الابتدائي .
- إذا كان هذا التفاعل من الرتبة الأولى نجد أن زمن نصف التفـاعل ½t يتناسب عكسا مع
التركيز الابتدائي ، و نتأكد من ذلك بحساب ثبات السرعةk .
ب- استعمال الصيغة التفاضلية للسرعة:
بصفة عامة يعطى قانون السرعة بالعلاقة التالية:
n[A]k=V
ندخل اللوغاريتم على هذه العلاقة

n[A]Log k=LogV
n[A] LogLog k +=LogV
[A] n LogLog k + = LogV
Log k + [A] n Log=LogV

رسم المنحنى) [A] f (Log = LogVيعطي مستقيما لا يمر من المبدأ و ميل هذا المستقيم
يكون مساويا لرتبة التفاعل.
4- تأثير الحرارة على سرعة التفاعل
من العوامل الحركية المؤثرة على سرعة التفاعلات الكيميائية درجة الحرارة
استنتج أرينيوس بالتجربة وبالحساب علاقة سرعة التفاعل من خلال ثابت السرعة بدلالة درجة
الحرارة T
k = A.e-Ea/RT
حيث : Ea: طاقة التنشيط بالحريرة , k : ثابت سرعة التفاعل
R : ثابت الغازات الكاملة = 2 ,T : درجة الحرارة المطلقة (بالكالفن)
A : ثابت التكامل وله نفس وحدة ثابت السرعة k


1.4- تحديد طاقة التنشيط Ea بيانيا :
نستعمل اللوغاريتم لطرفي علاقة أرينيوس : Ln k = Ln A e -Ea/RT

Ln k =LnA-Ea/RT
Ln k = -Ea/R.1/T + Ln A
2,303 Log k = -Ea/R.1/T + 2,303 LogA

أ- التمثيل البياني للعلاقةLn k = -Ea/R . 1/T + LnA
وهي من الشكل Y = aX + b

أي نرسم العلاقة Ln k بدلالة 1/T أي : Ln k = f(1/T)
Ln k
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image044.gif[/IMG]

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image045.gif[/IMG]Ln k = LnA
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image046.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image047.gif[/IMG] Lnk1 α الميل = ظل = Tg α = -Ea/R Ea = -R Tg α

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image048.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image049.gif[/IMG] Lnk2 α Ea = -R . [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image051.gif[/IMG]

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image052.gif[/IMG] 1/T
(1/T)1 (1/T)2

ب- التمثيل البياني للعلاقةLog k = -Ea / 2,303RT + Log A
نرسم المنحنى البياني Log k = f(1/T)
Log k
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image053.gif[/IMG]

Log A
الميل = Tg α = -Ea/2,303RT
Logk1 Ea = -2,303 . R . tg α
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image054.gif[/IMG]

Logk2 α



1/T
(1/T)1 (1/T)2

2.4- تحديد طاقة التنشيطEaتحليليا:
لحساب قيمة طاقة التنشيط Ea نقيس ثابت السرعة عند نقطتين مختلفتين T1 و T2
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image055.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image056.gif[/IMG] عند T1 k1 , عند T2 k2

عند T1 : k1 = A . e -Ea/RT1
عند T2 : k2 = A . e-Ea/RT2
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image057.gif[/IMG]


[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image058.gif[/IMG]تماريـن تطبيقيـة

تمرين1:
نتابع تغير تركيز المركب (A) الذي يتم وفق تفاعل من الرتبة المعدومة (صفر) , نتائج
التجربة أعطت القيم التالية :
t بالدقائق
0
10
20
30
40
50
60
[A] مول / ل
1,68
1,42
1,20
0,94
0,70
0,46
0,22

1 – أوجد قيمة ثابت السرعة K بالطريقتين التحليلية والبيانية .
2 - أحسب زمن نصف التفاعل t ½ .

الإجابة:
1- حساب ثابت السرعة k .
* الطريقة التحليلية :
k = 2,49 . 10-2 mol . l-1.mn-1
* الطريقة البيانية:
k = 2,5 . 10-2 mol/l .mn
2- زمن نصف التفاعل
t ½ = 33 mn + 36 s .
تمرين2:
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif[/IMG] يتفكك N2O5 كما يلي : N2O5 N2O4 + ½ O2 , هذا التفاعل من
الرتبة الأولى , نتابع هذا التفكك بقياس الضغط بـملم زئبق)
الزمن(دقيقة)
0
10
20
60
120
ضغط N2O5
348
259
192
60
10
1 – حدد قيمة ثابت السرعة k بالطريقتين : التحليلية والحسابية .
2 - أحسب زمن نصف التفاعل : t ½ .

الإجابة:
1- حساب ثابت السرعة k .
* الطريقة التحليلية :
k = 2,95 . 10-2 mn-1
* الطريقة البيانية :
k = 2,95 × 10-2 mn-1
2- زمن نصف التفاعل
t ½ = 23 mn + 23,4 s .

تمرين3:
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/loredz/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image036.gif[/IMG] يتفكك NO2 إلى NO و O2وفق التفاعل الآتي: NO2 NO + ½ O2 , فتحصلنا
على النتائج التالية : (التفاعل من الرتبة الثانية)
الزمن (دقيقة)
0
5
10
15
20
[N2O5] مول/ل
0,1
0,017
0,009
0,0062
0,0047

1 - أحسب ثابت السرعة k بالطريقتين البيانية والتحليلية .
2 - أحسب زمن نصف التفاعل t ½ .

الإجابة:
1 - حساب ثابت السرعة k .
* الطريقة التحليلية :
k = 9,98 L . mol-1 . mn-1.
* الطريقة البيانية :
k = 10 L.mol-1.mn-1
2- زمن نصف التفاعل
t ½ = 1 mn


توقيع : الباحث السري



رد مع إقتباس

اضافة رد

العلامات المرجعية

الكلمات الدلالية (Tags)
الحركية, الكيمياء


يتصفح الموضوع حالياً : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

ضوابط المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا يمكنك اضافة مرفقات
لا يمكنك تعديل مشاركاتك

BB code متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
أنطوان لافوازييLavoisier: أبو الكيمياء الحديثة العقيد شخصيــــات أجنبية 2 28-12-2010 19:24
جابر بن حيان رائد الكيمياء الحديثة العقيد شخصيــــات عـــربية 0 15-08-2010 16:00
الكيمياء الفراغية Control in Organic Chemistry النبيل رستم قسم الهندسة العامة 9 25-05-2010 16:34
الكيمياء البيئية Environmental Chemistry 7Th Edition النبيل رستم قسم الهندسة العامة 3 31-03-2010 10:08
كتاب الكيمياء الحيوية هاربر بآخر إصداراته النبيل رستم قسم الهندسة العامة 3 09-12-2009 12:47

toolbar powered by Conduit

أدخل بريدك الإلكتروني هنا  ليصلك جديدنا

اسلاميات ، مذكرات تخرج ، مذكرات تعليمية ، برامج اسلامية ، برامج عامة ، التحضير للبكلورياء ،شهادة التعليم المتوسط،شهادة التعليم الابتدائي ، التوظيف المختلف جميع الاختصاصات 

Delivered by FeedBurner

Preview on Feedage: %D9%85%D9%86%D8%AA%D8%AF%D9%8A%D8%A7%D8%AA-%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%B9%D8%B1%D9%81%D8%A9 Add to My Yahoo! Add to Google! Add to AOL! Add to MSN
Subscribe in NewsGator Online Add to Netvibes Subscribe in Pakeflakes Subscribe in Bloglines Add to Alesti RSS Reader
Add to Feedage.com Groups Add to Windows Live iPing-it Add to Feedage RSS Alerts Add To Fwicki
Add to Spoken to You

جميع الأوقات بتوقيت GMT +1. الساعة الآن 19:48.